Cours de physique et de chimie de niveau collège gratuits pour apprendre et réviser.
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| Cours
de physique chimie |
| Classe de 5eme - Chimie - Electricité - Lumière Classe de 4eme - Chimie - Electricité - Lumière Classe de 3eme - Chimie - Mecanique - Electricité |
| Cours de chimie 4eme |
| Chapitre 1: I L'atmosphère II Les rôles protecteurs de l'atmosphère terrestre III Les dangers qui menacent l'atmosphère terrestre VI La composition de l'air V l'air et la vie Chapitre 2: I La pression II Relation entre pression et volume III La masse de l'air Chapitre 3: I Les molécules II Mélanges et corps purs III Les molécules et les différents états IV Les molécules et les propriétés de la matière Chapitre 4: I La combustion du carbone II Les transformations chimiques III La combustion du butane IV Bilan sur les combustions Chapitre 5: I Les atomes II Les molécules III Les équations de réaction IV Conservation de la masse |
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Chapitre
5: Les atomes et la transformation chimique
III Les équations de réaction
III Les équations de réaction
| 1)
Qu'est-ce qu'une équation de la réaction ? L'équation de réaction constitué un autre moyen (plus précis) de représenter une transformation chimique. L'équation de réaction s'écrit à partir de la réaction: - les noms des produits et des réactifs sont remplacés par leur formule. - Le principe de conservation de la matière doit être respecté. Principe de conservation de la matière: Le nombre d’atomes de chaque sorte est le même avant et après la réaction. 2) Equation de réaction de la combustion du carbone Réaction: Carbone + dioxygène → dioxyde de carbone Equation de la réaction: C + O2 → CO2 Vérifions que le principe de conservation de la matière est respecté : Avant la transformation Il y au total : Après la transformation Il y a au total : * Atomes de carbone: 1 * Atomes de carbone: 1 * Atomes d’oxygène: 2 * Atomes d’oxygène: 2 Le principe de conservation de la matière est respecté: on dit que cette équation est équilibrée Cette équation se lit: Un atome de carbone et une molécule de dioxygène réagissent ensemble pour donner une molécule de dioxygène. 3) La combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène → eau + dioxyde de carbone Equation de la réaction (provisoire) CH4 + O2 → H2O + CO2 Avant la transformation Il y au total : Après la transformation Il y a au total : * Atomes de carbone: 1 * Atomes de carbone: 1 * Atomes d’oxygène: 2 * Atomes d’oxygène: 1 + 2 = 3 * Atomes d’hydrogène: 4 * Atomes d’hydrogène: 2 Cette équation n’est donc pas équilibrée les nombre d'oxygène et d'hydrogène ne sont pas les même dans les réactifs et dans les produits. Il faut ajouter un coefficient devant la formule de certaines molécules afin d’en modifier le nombre. CH4 + 2 O2 → 2 H2O + CO2 Avant la transformation Il y au total : Après la transformation Il y a au total : * Atomes de carbone: 1 * Atomes de carbone: 1 * Atomes d’oxygène: 2 x 2 = 4 * Atomes d’oxygène: 2 x 1 + 2 = 4. * Atomes d’hydrogène: 4 * Atomes d’hydrogène: 2 x 2 = 4 Cette équation est maintenant équilibrée L'équation de la réaction se lit: Une molécule de méthane et deux molécules de dioxygène réagissent ensemble pour donner deux molécules d’eau et une molécule de dioxyde de carbone.
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